Ponencia: Es cuando un experto en un algun tema da a conocer informacion relacionada con su saber, por lo regular no se mezcla al auditorio, pero si el ponente lo permite, al final de su platica puede dar lugar a un par de preguntas.
Conferencia: Es cuando un especialista da a conocer algo sobre un tema, a lo mejor no es un experto pero si esta muy familiarizado con lo que esta dando a conocer.
Aqui si se involucra al auditorio, para que este participe en la conferencia y se puedan aclarar dudad.
Exposición: Es dar a conocer algo sobre un tema, sin ser un especialista, puede ser cualquier persona que conosca bastante sobre el tema. En esta modalidad tambien se involucra el auditorio.
La diferencia consiste en que en la ponencia hay experto que domina el tema por completo, en la conferencia hay un especialista que conoce de lo que habla y en la exposición hay una persona que no necesariamente sabe todo del tema, pero si esta informado.
sábado, 30 de junio de 2012
jueves, 28 de junio de 2012
martes, 26 de junio de 2012
La matriz de la vida: interacciones débiles en un medio acuoso
Las macromoléculas que participan en la matriz estructural y funcional de la vida son estructuras inmensas que se mantienen unidas mediante enlaces covalentes.
La secuencia lineal de reciduos de nucléotidos en una cadena de DNA se mantienen por enlaces covalentes que se está estabilizada por interacciones no covalentetes entre diferentes partes de la molécula.
Los enlaces no covalentes relevantes en la biologia son de 10 a 100 veces más débiles. Son esenciales porque sus enlaces son debiles y esto les permite romperse y volver a formarse continuamente.
El agua es el componente principal de los organismos.
Naturaleza de las interacciones no covalentes
Las moleculas y los iones pueden interactuar de forma no covalente y son fundamentalmente de naturaleza electrostática.
INTERACCIONES CARGA-CARGA
La interaccion no covalente mas sencilla es la interaccion electroestática entre un par de partículas cargadas.
La fuerza entre un par de cargas q1 q2, separadas en el vaciopor una distancia r1, viene determinada por la ley de Coulomb.
La existencia de este medio dieléctrico se expresa añadiendo a la ecuacion un número sin dimension: la constante dieléctrica.
Toda sustancia que actue xomo un medio dielectrico tiene un valor característico de £.
La ley de Coulomb expresa una fuerza, una descripción cuantitativa de una interacción.
La energía de interaccion se trata de la energia necesaria para separar dos particulas cargadas.
La fuerza entre las cargas es totalmente adireccional y varía bastante gradualmente con la distancia.
INTERACCIONES DE DIPOLOS PERMANENTES E INDUCIDOS
Las moleculas que no tienen carga neta pueden, no obstante tener una distribucióm interna asimetrica de la carga y se dice que tiene un momento dipolo permanente.
En el agua, el momento dipolar es una suma de vectores de los momentos a lo largo de los enlaces y tiene una µ significativo.
Las cargas electronicas totales estan separadas por la longitud de la molecula, lo cual explica el valor de µ.
Las interacciones dipolares dependen de la orientacion de los dipolos.
Las moleculas que no tienen momentos dipolares permanentes pueden transformarse en dipolares.
Una molécula es polarizable cuando se le puede inducir un dipolo del modo descrito y se denominan interacciones de dipolos inducidos.
La distribución de la carga electrónica nunca es estática, si no fluctúa.
Cuando dos moleculas se acercan mucho, sincronizan las fluctuaciones de sus cargas produciendo una fuerza de atraccion neta, y se denominan fuerzas de disperción.
Las fuerzas de intermoleculares e intramoleculares bastante débiles que implican dipolos y dipolos inducidos suelen designarse, fuerzas de van der Waals.
REPULSIÓN MOLECULAR EN DISTANCIAS MUY REDUCIDAS: RADIO DE VAN WAALS
Cuando las moleculas o los atomos que no tienen enlaces covalentes se acercan tanto que exite una repulsión mutúa.
Se aproximan, es la distancia mínina que les esperará.
El potencial de repulsión aumenta que actúa como una "barrera", impidiendo que se aproximen.
Esta distancia define el denominado radio de van de Waals.
ENLACES DE HIDRÓGENO
El enlace de hidrógeno, tiene una gran importancia bioquímica. La estructura y las propiedades de muchas moléculas biológicas estasn determinadas por este tipo de enlace.
La capacidad de un atomo pata actuar como donador de enlace de hidrogeno depende en gran medida de su electronegatividad.
El enlace de hidrógeno comparte algunas propiedades tanto con las interacciones covalentes como con las no covalentes.
La energia de los enlaces de H es notablemente superior a la de la mayoria de los otros enlaces no covalentes son altamente direccionales.
MISION DEL AGUA EN LOS PROCESOS BIOLÓGICOS
Un entorno liquido permite una movilidad molecular.
ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DEL AGUA
¿Porqué es el agua una sustancia poco corriente? Por la fuerte tendencia de las moleculas de agua a formar enlaces de hidrógeno con otras moleculas de agua.
Cada molecula del agua es simultaneamente un donador de enlace de H y un aceptor de enlace de H.
Se ha descrito la estructura del agua líquida como "agrupaciones parpadeantes" de enlaces de hidrógeno, el agua en estado liquido tiene mayor densidad que en estado sólido.
En comparación con la mayoría de los líquidos organanicos, el agua tiene una elevada viscocidad, esta cohesión explica tambien la elevada tension superficial del agua.
Su caracter dipolar es un campo electrico generado entre dos iones, estos dipolos contribuyen a un contracampo.
EL AGUA COMO DISOLVENTE
El agua funciona como disolvente universal en los medio intracelular y extracelular.
Las sustancias que pueden beneficiarse se denominan hidrofilas o "afines al agua".
Las moleculas hidrofilas en una disolucion acuosa
Las moleculas con grupos capaces de formar enlaces de hidrogeno tienden a unirse con el agua con este tipo de enlace.
El agua es un disolvente exelente para los compuestos ionicos.
Las interacciones dipolos del agua con los cationes y los aniones en una disolucion acuosa hacen que los iones se hidraten.
La molecula de agua favorece la capacidad para disolver las moleculas organicas no ionicas.
Las moleculas hidrofobas en una disolucion acuosa.
La solubilidad de las sustancias hidrofilas dependen de su interaccion energeticamente favorable con las moleculas de agua, muestran una limitada solubilidad.
Las moleculas que se comportan de esta manera se denominan hidrofobas.
Las moleculas anfipáticas en una disolucion acuosa
Una clase de moleculas que muestra propiedades hidrofilas e hidrofobas al mismo tiempo comprenden acidos grasos y detergentes.
EQUILIBRIOS IÓNICOS
Todas las reacciones bioquimicas tienen un lugar en medio acuoso; las exepciones tienen lugar en los interiores hidrofobos como moleculas y macromoleculas con grupos ionizables.
El comparimiento depende de su estado de ionizacion.
Revisemos el equilibrio acido-base y la ionizacion del agua.
Acidos y Bases: donadores y aceptores de protones
Los acidos son donadores de protones y que las bases son aceptores de protones, un acido fuerte se disocia casi totalmente en protones y aniones.
En bioquímica, la mayoria de las sustancias acidas y basicas son acidos débiles o bases débiles,que solo se disocian parcialmente,en un acido debil existe un equilibrio.
Los acidos debiles varian en gran medida en su fuerza.
Ionizacion del agua y producto ionico
El agua es fundamentalmente una molécula neutra, tiene tendecnia a ionizarse pero pueden actuar como acido muy debil y como base muy debil.
En una disolucion acuosa, los protones tienen mucha movolidad, siempre recordemos que un proton nunca se encuentra en una solucion acuosa como un ion libre.
La escala de pH y los valores fisiológicos de pH
Las potenciad negativas de 10 casi siempre expresan la concentracion del ion H como pH.
Cuanto mas alta se la [Hᶧ] en una disolucion menor sera el pH.
Por otro lado [Hᶧ] baja debe ir acompañada de una [OH ⁻] alta.
La mayoria de los líquidos corporales tienen unos valores de pH que se denomina margen de pH fisiologico.
Equilibrios de acidos y bases debiles
Muchos compuestos importantes en biologia contienen grupos debilmente acidos y basicos.
Los cambios de pH en el margen fisiologico tinen una importancia considerable para su función.
La constante de equilibrio de la disociacion de un acido debil ( a menudo denominada constante de disosiacion)
Un examen mas detallado de los valores de pKa: factores que afectan a la disociacion de los acidos
La tendencia de la disociacion de algunos acidos es el resultado de equilibrio especifico entre los factores que favorecen y que impiden la disociacion.
La disociacion de un acido da como resultado la hidratacion del proton y tambien de la base conjugada, las exepciones son los atomos cargados positivamente.
La atraccion electroestatica entre el proton y una base conjugada cargada negativamente se opone a la disociacion de un acido.
Titulacion de los acidos debiles: ecuacion de Hernderson -Hasselbalch
Si conocemos el pH de la solucion, podemos calcular la proporcion base conjugada/acido sin disociar. Tambien podemos reagrupar la ecuacion para utilizar la proporcion para calcular el pH de la disolucion.
La utilidad de la ecuacion de Henserson-Hasselbach puede observarse en su aplicacion a las titulaciones: muestra exactamente como cambia el pH, para los acidos debiles x es mucho menos que la concentracion total de acido añadido.
El pH es un acido debil en el punto medio de su curva de titulacion, tiene el mismo valor que su pKa, lo cual puede confirmarse experimentalmente, como muestran las curvas de titulacion de dos acidos.
Debemos resaltar que las cuervas de titulacion son reversibles.
Soluciones amortiguadoras
El pH cambia solo ligeramente con cada incremento de base o de acido añadio, el puento en el que cambia menos con cada incremento de acido o de base, es precisamente el amortiguamiento de soluciones.
Como deben estudiarse muchas reacciones bioquímicas cerca del pH fisiológico, existe una especial necesidad de mezclas que amortigüen el pH en el margen del pH de 6.5 a 8.0.
Los organismos deben matener el pH dentro del pH de las celulas y en la mayoria de los liquidos corporales dentro del estrecho margen de pH
Tecnica: Resumen
Como se elabora: Tomando las ideas principales de los parrafos, sin modificar el texto y respetando las ideas del autor.
Problemas y/o Facilidades: En cuanto a problemas aveces no puedo encontrar la idea principal, y en cuanto a facilidades es mucho mas facil ya que lo copeas tal cual.
Beneficios: Es practico ya que es un texto mucho mas breve.
lunes, 25 de junio de 2012
Atomos y Moleculas:
Los fundamentos químicos de la vida.
Los seres vivos comparten características químicas fundamentales en su composicion quimica y sus procesos metabolicos basicos.
En la actualidad se dedica mucha atencion a la biológia molecular, o sea a la química y la física de las moleculas que se componen los seres vivos.
La estructura de los átomos determina el modo en que forman enlaces químicos para producir compuestos complejos. La gran parte de la exposición se centrara en sustancias simples de tamaño molecular llamadas compuestos inorgánicos. Los compuestos con importancia biológica se encuentran agua, acidos, bases simples y sales simples.
LOS ELEMENTOS QUíMICOS NO CAMBIAN EN LAS REACCIONES QUíMICAS NORMALES.
Los elementos son sustancias que no pueden descomponerse en otras mas sencillas mediante reacciones químicas ordinarias, cada elemento tiene un símbolo químico, solo cuatro elementos constituyen mas del 96% de la masa mayor, algunos elementos se denominan oligoelementos por estar presentes en cantidades diminutas.
LOS ATOMOS SON LAS PARTICULAS BASICAS DE LOS ELEMENTOS
Un átomo es la porción mas pequeña de un elemento que retiene las propiedades químicas de este.
Los físicos han descubierto varias partículas subatómicas, pero para nuestros fines solo necesitamos considerar tres: protones, neutrones y electrones. Un electrón es una particula que tiene carga negativa; un protón tiene una unidad de carga positiva; y un neutrón es una particula sin carga.
Protones y neutrones se consentran en el núcleo atómico.
Un átomo se identifica de manera inequivoca por su numero de protones.
Cada elemento tiene un numero fijo de protones en el úucleo atómico, que se denomina número atómico y se escribe como un subíndece a la izquierda del símbolo químico.
La tabla es una gráfica en la cual los elementos se ordenan conforme a su número atómico.
La masa atomica es determinada por el numero de protones y neutrones.
La masa de una partícula subatómica es en extremo pequeña, demasiado pequeña para poder expresarla de manera comveniente en gramos o aun en microgramos, por lo que con este fin se utiliza la unidad de masa atómica (UMA) o Dalton .
La masa atómica de un elemento es un número que indicá cuan masivo es un átomo de ese elemento en comparación con el de otro elemento.
Los isotopos difieren en el numero de neutrones.
La mayor parte de los elementos consisten en mezclas de atómos con diferentes números de neutrones y, por lo tanto, de masa distinta, que se denominan isotopos, los isotopos del mismo elemento poseen el mismo numero de protones y electrones, y solo difieren en el de electrones.
Todos los isótopos de un elemento dado poseen, en lo fundamental, las mismas características químicas. Algunos isótopos son inestables y tienden a desintegrase o decaer en otro isótopo más estable.
Estos isótopos se denomina radioisótopos por que emiten radiación al desintegrarse.
La desintegración radioactiva tambien puede detectarse por un método llamado autorradiografia, en el cual la radiacion produce el aspecto de granos plateados obscuros en pelicula especial de rayos x.
Todos los isótopos de un elemento dado suelen ser metabolizados por los organismos de manera similar.
En medicina los radioisótopos se utilizan para diagnóstico y tratamiento.
Los electrones ocupan orbitales que corresponden a niveles de energía.
Los electrones se desplazan con rápidez en regiones características del espacio atómico llamadas orbitales. Cada orbital contiene un máximo de 2 electrones.
La energáa de un electrón depende del orbital que ocupa, los electrones situados en orbitales con energía similar estan al mismo nivel de energía principal y constituyen una capa electrónica.
Los electrones que se hallan en una capa distante del núcleo tienen mayor energía.
Se dice que los electrones de mas alta energia, llamados electrones de valencia, ocupan la capa de valencia, que se representa como el anillo concéntrico mas externo en un modelo de Borh.
LOS ATOMOS EXPERIMENTAN REACCIONES QUIMICAS
El comportamiento químico de un átomo es determinado principlamente por el número y la dispocisión de los electrones de valencia. Cuando dicha capa no esta completa, el átomo tiende a perder, ganar o compartir electrones para completarla.
Los elementos que se encuentran en la misma columna en la tabla periódica tiene propiedades químicas similares.
Los atomos forman moleculas y compuestos
Dos o mas atómos se combinan químicamente para formar unidades llamadas moleculas.
Los atómos de diferentes elementos pueden combinarse para formar compuestos o sustancias químicas. Un compuesto químico consiste en dos o mas elementos combinados en una proporción fija.
Una sustancia es descrita por su formula quimica
Una formula química es un modo abreviado de representar la composición química de un compuesto. Los simbolos químicos índican los tipos de aóomos presentes, los subíndices establecen las proporciones entre los atómos. Hay varios tipos de formulas químicas:
La formula molecular los suíndices índican el número real de cada tipo de átomo en una molecula.
La formula estructural en la que se muestra no solo el tipo y número de atómos en una molecula, si no tambien su disposición.
Un mol de cualquier sustancia contiene el mismo numero de unidades.
La masa molecular de un compuesto es la suma de las masas atomicas de los atómos constituyentes de una sola molecula.
La cantidad de un elemento o compuesto cuya masa en gramos equivale a su masa atómica o molecular es un mol. Un mol de cualquier sustancia siempre tiene exactamente el mismo número de unidades. El gran número de unidades contenidas en un mol, 6.02 X 10(23), se conocé como número de avogadro. El número de avogadro permite a los científicos realizar dicho conteo de manera indirecta con solo pesar una muestra.
El concepto de mol permite hacer comparaciones entre soluciones.
Las ecuaciones quimicas describen reacciones quimicas
En una ecuación química, los reactivos por lo general se escriben en el miembro de la izquierda de la ecuación, y los productos, o sea las sustancias formadas por la reacción, en el miembro de la derecha, la flecha significa " produce" e índica la dirección en que tiende a ocurrir la reacción. Los compuestos reaccionan entre si de modo cuantitavamente precisos. Los numero que preceden a los simbolos indican la cantidad relativa de atómos, en condiciones de equilibrio, la proporción de reacciones en ambas direcciones es igual.
Los atomos se unen por medio de enlaces quimicos
Los atómos de un compuesto se mantienen unidos por fuerzas de atracción denominadas enlaces qu+imicos. La energía de enlace es la necesaria para romper el enlace mismo.
En los enlaces covalentes se comparten electrones
En los enlaces covalentes se comparten electrones entre atómos, cada uno de los cuales queda con su capa de valencia completa.
Se dénomina compuesto covalente al que consiste sobre todo en enlaces covalentes.
Una manera sencilla de representar los electrones en la externa de un átomo consiste en escribir puntos alrededor del símbolo químico del elemento. Tal representación se denomina estructura atómica de Lewis.
Cuando dos atómos comparten un par de electrones el enlace se denomina enlace covalente sencillo.
Se habla de enlace covalente doble cuando se comprten dos pares de electrones de la manera recien descrita.
De modo similar, se forma un enlace covalente triple, cuando dos atomos comparten tres pares de electrones.
La funcion de una molecula guarda relacion con su forma
Cada tipo de molecula posee forma y tamaño característico. Aunque la forma de una molecula puede cambiar las funciones de lasm moleculas en las células vivas dependen en gran parte de su forma geométrica.
Cuando un átomo forma enlaces covalentes con otros atómos, los orbitales de la capa exterior tienden a reordenarse o hibridarse, con lo que influyen en la forma de la molecula resultante.
Los enlaces covalentes son no polares o polares
Los atómos de cada elemento poseen una afinidad características por los electrones. La electronegatividad en una medida de la tracción que un átomo egerce sobre los electrones en enlaces químicos.
Cuando los atómos de una molecula poseen electronegatividad similar, y se dice que el enlace covalente es no polar.
Un enlace covalente entre atómos de electronegatividad diferente se califica como polar. Tal enlace tiene dos extremos distintos, uno con carga positiva parcial y otro con carga negativa parcial.
Los enlaces covalentes difieren en su polaridad; van de aquellos en que los electrones son compartidos de manera exactamente equitativa, hasta aquellos en que los electrones estan mucho mas cerca de un átomo que de otro.
Una molecula con uno o mas enlaces covalentes polares puede ser polar aunque sea electricamente neutra.
Los enlaces ionicos se forman entre cationes o aniones.
Algunos atómos o grupos de atómos no son electricamente neutros. Una particula con una o más unidades de carga electrica se denomina ion, cuando un atomo acepta o dona uno o mas electrones, se convierte en un ion, los atomos con uno, dos o tres electrones en su capa de valencia tienden a donar electrones.
Los iones con carga positiva se denominan cationes. Los atomos con cinco, seis o seite electrones de valencia tienden a aceptar electrones de otros atomos y convertirse en aniones de carga negativa. Los iones tienen propiedades muy distintas de las de los atomos electricamente neutros de los que se derivan.
Un grupo de atomos tambien puede transformarse en ion a diferencia de los atomos individuales, los grupos de atomos pueden donar o aceptar protones ademas de los electrones. Por lo tanto, dichos grupos pueden convertirse en un cation si pierden uno o mas electrones.
Un enlace ionico se forma como concecuencia de la atraccion entre la carga positiva de un cation y la carga negativa de un anion. Un compuesto ionico es una sustancia que consiste en aniones y cationes, que se mantienen unidos.
Tecnica Utilizada: Subrayado
¿Cómo se Utiliza? Tomando en cuenta las ideas principales de la lectura.
¿Beneficios Academicos? Saber tomar lo mas importante que ofrece cada lectura.
Problemas y/o Facilidades. Hay que saber distinguir lo mas importante de cada tema, para no terminar escribiendo lo que viene en la lectura.
Los fundamentos químicos de la vida.
Los seres vivos comparten características químicas fundamentales en su composicion quimica y sus procesos metabolicos basicos.
En la actualidad se dedica mucha atencion a la biológia molecular, o sea a la química y la física de las moleculas que se componen los seres vivos.
La estructura de los átomos determina el modo en que forman enlaces químicos para producir compuestos complejos. La gran parte de la exposición se centrara en sustancias simples de tamaño molecular llamadas compuestos inorgánicos. Los compuestos con importancia biológica se encuentran agua, acidos, bases simples y sales simples.
LOS ELEMENTOS QUíMICOS NO CAMBIAN EN LAS REACCIONES QUíMICAS NORMALES.
Los elementos son sustancias que no pueden descomponerse en otras mas sencillas mediante reacciones químicas ordinarias, cada elemento tiene un símbolo químico, solo cuatro elementos constituyen mas del 96% de la masa mayor, algunos elementos se denominan oligoelementos por estar presentes en cantidades diminutas.
LOS ATOMOS SON LAS PARTICULAS BASICAS DE LOS ELEMENTOS
Un átomo es la porción mas pequeña de un elemento que retiene las propiedades químicas de este.
Los físicos han descubierto varias partículas subatómicas, pero para nuestros fines solo necesitamos considerar tres: protones, neutrones y electrones. Un electrón es una particula que tiene carga negativa; un protón tiene una unidad de carga positiva; y un neutrón es una particula sin carga.
Protones y neutrones se consentran en el núcleo atómico.
Un átomo se identifica de manera inequivoca por su numero de protones.
Cada elemento tiene un numero fijo de protones en el úucleo atómico, que se denomina número atómico y se escribe como un subíndece a la izquierda del símbolo químico.
La tabla es una gráfica en la cual los elementos se ordenan conforme a su número atómico.
La masa atomica es determinada por el numero de protones y neutrones.
La masa de una partícula subatómica es en extremo pequeña, demasiado pequeña para poder expresarla de manera comveniente en gramos o aun en microgramos, por lo que con este fin se utiliza la unidad de masa atómica (UMA) o Dalton .
La masa atómica de un elemento es un número que indicá cuan masivo es un átomo de ese elemento en comparación con el de otro elemento.
Los isotopos difieren en el numero de neutrones.
La mayor parte de los elementos consisten en mezclas de atómos con diferentes números de neutrones y, por lo tanto, de masa distinta, que se denominan isotopos, los isotopos del mismo elemento poseen el mismo numero de protones y electrones, y solo difieren en el de electrones.
Todos los isótopos de un elemento dado poseen, en lo fundamental, las mismas características químicas. Algunos isótopos son inestables y tienden a desintegrase o decaer en otro isótopo más estable.
Estos isótopos se denomina radioisótopos por que emiten radiación al desintegrarse.
La desintegración radioactiva tambien puede detectarse por un método llamado autorradiografia, en el cual la radiacion produce el aspecto de granos plateados obscuros en pelicula especial de rayos x.
Todos los isótopos de un elemento dado suelen ser metabolizados por los organismos de manera similar.
En medicina los radioisótopos se utilizan para diagnóstico y tratamiento.
Los electrones ocupan orbitales que corresponden a niveles de energía.
Los electrones se desplazan con rápidez en regiones características del espacio atómico llamadas orbitales. Cada orbital contiene un máximo de 2 electrones.
La energáa de un electrón depende del orbital que ocupa, los electrones situados en orbitales con energía similar estan al mismo nivel de energía principal y constituyen una capa electrónica.
Los electrones que se hallan en una capa distante del núcleo tienen mayor energía.
Se dice que los electrones de mas alta energia, llamados electrones de valencia, ocupan la capa de valencia, que se representa como el anillo concéntrico mas externo en un modelo de Borh.
LOS ATOMOS EXPERIMENTAN REACCIONES QUIMICAS
El comportamiento químico de un átomo es determinado principlamente por el número y la dispocisión de los electrones de valencia. Cuando dicha capa no esta completa, el átomo tiende a perder, ganar o compartir electrones para completarla.
Los elementos que se encuentran en la misma columna en la tabla periódica tiene propiedades químicas similares.
Los atomos forman moleculas y compuestos
Dos o mas atómos se combinan químicamente para formar unidades llamadas moleculas.
Los atómos de diferentes elementos pueden combinarse para formar compuestos o sustancias químicas. Un compuesto químico consiste en dos o mas elementos combinados en una proporción fija.
Una sustancia es descrita por su formula quimica
Una formula química es un modo abreviado de representar la composición química de un compuesto. Los simbolos químicos índican los tipos de aóomos presentes, los subíndices establecen las proporciones entre los atómos. Hay varios tipos de formulas químicas:
La formula molecular los suíndices índican el número real de cada tipo de átomo en una molecula.
La formula estructural en la que se muestra no solo el tipo y número de atómos en una molecula, si no tambien su disposición.
Un mol de cualquier sustancia contiene el mismo numero de unidades.
La masa molecular de un compuesto es la suma de las masas atomicas de los atómos constituyentes de una sola molecula.
La cantidad de un elemento o compuesto cuya masa en gramos equivale a su masa atómica o molecular es un mol. Un mol de cualquier sustancia siempre tiene exactamente el mismo número de unidades. El gran número de unidades contenidas en un mol, 6.02 X 10(23), se conocé como número de avogadro. El número de avogadro permite a los científicos realizar dicho conteo de manera indirecta con solo pesar una muestra.
El concepto de mol permite hacer comparaciones entre soluciones.
Las ecuaciones quimicas describen reacciones quimicas
En una ecuación química, los reactivos por lo general se escriben en el miembro de la izquierda de la ecuación, y los productos, o sea las sustancias formadas por la reacción, en el miembro de la derecha, la flecha significa " produce" e índica la dirección en que tiende a ocurrir la reacción. Los compuestos reaccionan entre si de modo cuantitavamente precisos. Los numero que preceden a los simbolos indican la cantidad relativa de atómos, en condiciones de equilibrio, la proporción de reacciones en ambas direcciones es igual.
Los atomos se unen por medio de enlaces quimicos
Los atómos de un compuesto se mantienen unidos por fuerzas de atracción denominadas enlaces qu+imicos. La energía de enlace es la necesaria para romper el enlace mismo.
En los enlaces covalentes se comparten electrones
En los enlaces covalentes se comparten electrones entre atómos, cada uno de los cuales queda con su capa de valencia completa.
Se dénomina compuesto covalente al que consiste sobre todo en enlaces covalentes.
Una manera sencilla de representar los electrones en la externa de un átomo consiste en escribir puntos alrededor del símbolo químico del elemento. Tal representación se denomina estructura atómica de Lewis.
Cuando dos atómos comparten un par de electrones el enlace se denomina enlace covalente sencillo.
Se habla de enlace covalente doble cuando se comprten dos pares de electrones de la manera recien descrita.
De modo similar, se forma un enlace covalente triple, cuando dos atomos comparten tres pares de electrones.
La funcion de una molecula guarda relacion con su forma
Cada tipo de molecula posee forma y tamaño característico. Aunque la forma de una molecula puede cambiar las funciones de lasm moleculas en las células vivas dependen en gran parte de su forma geométrica.
Cuando un átomo forma enlaces covalentes con otros atómos, los orbitales de la capa exterior tienden a reordenarse o hibridarse, con lo que influyen en la forma de la molecula resultante.
Los enlaces covalentes son no polares o polares
Los atómos de cada elemento poseen una afinidad características por los electrones. La electronegatividad en una medida de la tracción que un átomo egerce sobre los electrones en enlaces químicos.
Cuando los atómos de una molecula poseen electronegatividad similar, y se dice que el enlace covalente es no polar.
Un enlace covalente entre atómos de electronegatividad diferente se califica como polar. Tal enlace tiene dos extremos distintos, uno con carga positiva parcial y otro con carga negativa parcial.
Los enlaces covalentes difieren en su polaridad; van de aquellos en que los electrones son compartidos de manera exactamente equitativa, hasta aquellos en que los electrones estan mucho mas cerca de un átomo que de otro.
Una molecula con uno o mas enlaces covalentes polares puede ser polar aunque sea electricamente neutra.
Los enlaces ionicos se forman entre cationes o aniones.
Algunos atómos o grupos de atómos no son electricamente neutros. Una particula con una o más unidades de carga electrica se denomina ion, cuando un atomo acepta o dona uno o mas electrones, se convierte en un ion, los atomos con uno, dos o tres electrones en su capa de valencia tienden a donar electrones.
Los iones con carga positiva se denominan cationes. Los atomos con cinco, seis o seite electrones de valencia tienden a aceptar electrones de otros atomos y convertirse en aniones de carga negativa. Los iones tienen propiedades muy distintas de las de los atomos electricamente neutros de los que se derivan.
Un grupo de atomos tambien puede transformarse en ion a diferencia de los atomos individuales, los grupos de atomos pueden donar o aceptar protones ademas de los electrones. Por lo tanto, dichos grupos pueden convertirse en un cation si pierden uno o mas electrones.
Un enlace ionico se forma como concecuencia de la atraccion entre la carga positiva de un cation y la carga negativa de un anion. Un compuesto ionico es una sustancia que consiste en aniones y cationes, que se mantienen unidos.
Tecnica Utilizada: Subrayado
¿Cómo se Utiliza? Tomando en cuenta las ideas principales de la lectura.
¿Beneficios Academicos? Saber tomar lo mas importante que ofrece cada lectura.
Problemas y/o Facilidades. Hay que saber distinguir lo mas importante de cada tema, para no terminar escribiendo lo que viene en la lectura.
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