TAREA
5
GUION DE PRESENTACIÓN ORAL:
ENLACE QUíMICO
PREGUNTAS CLAVES:
¿Qué es la estructura
atómica y las reacciones químicas?,
¿Qué es transferencia de electrones?,
¿Qué
es la ecuación química?,
¿Qué es la estructura electrónica de los iones?,
¿Qué
es la limitación de la regla del octete?,
¿Por qué los iones difieren de los
átomos?,
¿Qué es el comportamiento de electrones?,
¿Qué es un enlace
covalente?,
¿A qué se le denomina habítales moleculares?,
¿Qué es lo más
notable en los compuestos del carbono?,
¿Cómo se explican los cuatro enlaces
idénticos?,
¿Cómo se caracteriza la hibridación de orbitales?,
¿Cuáles son los
principales tipos de sustancias?,
¿Qué son los iones poli atómicos?,
¿Qué es la
valencia?,
¿En qué consiste la electronegatividad?.
GENERALIDADES:
Hoy en día se conocen
cientos de elementos cada uno con sus diferencias, tanto físicas como químicas,
y estos elementos no se encuentran solos sino combinados con otros elementos;
lo cual genera las distintas sustancias y estas se combinan por medio de
enlaces; y estos se dan dependiendo de las propiedades de cada elemento.
DESARROLLO:
La estructura atómica es la
que determina el comportamiento químico de los átomos que es el número de
electrones que poseen los niveles de energía externos. Debido a estas
tendencias, entre dos átomos pueden darse una transferencia de electrones,
pudiendo resultar de cada uno de estos procesos una disposición estable, los
cuales se denominan ELECTRONES DE VALENCIA que son electrones que intervienen
de una reacción química. Es evidente que los átomos de los gases nobles posen
muy poca tendencia por adquirir, ceder o compartir electrones con los demás
átomos. Las nuevas sustancias obtenidas al combinarse dos o más elementos
mediante la transferencia o la compartición de electrones se denominan
COMPUESTOS.
Cuando se combina un
elemento metálico con un elemento no metálico los átomos del metal pierden
electrones mientras que los átomos del no metal ganan electrones. La reacción
entre los átomos representados por símbolos; al pasar los electrones de un
átomo a otro se forman los iones, unos serán positivos y otros negativos. La
estabilidad de las capas externas que poseen ocho electrones. Es en la cual los
iones se forman al ganar o perder los átomos electrones en número suficiente
para alcanzar la estructura de gas noble, pero no es válida siempre. Porque al
unirse los átomos de dos elementos diferentes por medio de una transferencia de
electrones, la sustancia no se parece a ninguna de las sustancias originales.
La nueva sustancia está formada de iones, y estos serán positivos y negativos,
atraídos entre sí; el enlace que los une es un enlace covalente.
Dos átomos que posean la
tendencia de ganar electrones pueden combinarse entre si, compartiendo uno o
varios pares de electrones. Como consecuencia de esta compartición, cada átomo
posee una capa completa de ocho electrones. Cada pareja de electrones
compartidos se denomina ENLACE COVALENTE. Las regiones del espacio en las que
existe probabilidad de hallar un electrón ( o una pareja de electrones) se
denominan ORBITALES MOLECULARES.
Se obtienen cuatro orbitales
separadas ( un orbital 2s y tres orbitales 2p) con cuatro electrones
desapareados. El carbono también forma compuestos de cuatro enlaces covalentes
con otros tipos de átomos. Los orbitales híbridos son el resultado de la mezcla
de un orbital s y tres orbitales p se
les denomina sp3. Las
características más importantes de los orbitales sp3 del carbono son:
·
Existen cuatro orbitales de este tipo
·
Son idénticos
·
Se encuentran dirigidos en el espacio según
las direcciones que van desde el núcleo del carbón, situados en el centro,
hacia los cuatro vértices de un tetraedro imaginario.
Los compuestos
electrovalentes y covalentes son los principales tipos de sustancias aunque hay
muchos otros que no entran en ninguna de las dos categorías. Hay iones que
tienen dos o más átomos que son llamados iones poliatómicos. Estos átomos
tienen una característica que es la valencia que es el número de electrones
desprendidos o recibidos por ellos. Los enlaces covalentes y electrovalentes se
llaman enlaces de valencia, que es el número de parejas que un átomo comparte
en una molécula. El enlace covalente polar es una pareja de electrones que
determinado átomo comparte; esto los une la electronegatividad que es la
facilidad que presenta y átomo de una molécula para atraer electrones; en
concreto el átomo está basada o se calculan basándose en los enlaces formados entre los átomos.
CONCLUCIONES:
Podemos decir que, en él
enlace químico deberemos considerarlas como sustancias fundamentalmente
diferentes; en la combinación de los átomos se pueden darse una transferencia
de electrones (electrones de valencia). En la transferencia de electrones
podemos destacar como una regla general que siempre que se combina un elemento metálico
con otro no metálico, los átomos del metal pierden o ganan electrones. En la
compartición de electrones, dos átomos que posean la tendencia de ganar
electrones pueden combinarse entre sí
compartiendo uno o varios pares de electrones; y por último se puede decir que
en los enlaces electrones y covalentes, estos necesitan para su unión de
características específicas de los átomos como son la valencia, la covalencia y
la electronegatividad los cuáles actúan sobre los electrones para unir los
átomos.
bien
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